El grupo de los anfígenos, también llamado familia del oxígeno, es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16
Los elementos del grupo 16 suelen denominarse calcógenos. El oxígeno, el azufre y el selenio son no metales, el teluro es un metaloide y el polonio un metal. Si bien el O y el S son elementos altamente electronegativos, el O se diferencia considerablemente de los elementos del grupo.
Grupo 17
Los halogenos (del griego: formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).
Cuando el átomo del carbono que lleva el halógeno está unido a un único átomo de carbono se denomina carbono primario y el haluro es un haluro de alquilo primario.
Grupo 18
Los elementos del grupo 18 de la tabla periódica se conocen como gases nobles, aunque su nombre ha variado a lo largo del tiempo al identificar nuevas propiedades de los mismos.
Los elementos del grupo 18 son los gases nobles (Helio, neón, argón, criptón,xenón y radón ) Se ganaron el nombre de "nobles" porque se suponía que no eran reactivos, ya que tenían capas de valencia llenas.
El grupo del boro, boroides,boroideos o terreos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%.
Todos los elementos del grupo 13 tienen configuraciones de electrones de valencia ns2, np1 y todos tienden a perder sus tres electrones de valencia para formar compuestos en el estado de oxidación +3.
Grupo 14
El grupo de carbonoes un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) En la notación moderna de la IUPAC se lo llama Grupo 14.
Todos forman compuestos en los que pierden formalmente los dos electrones de valencia np y los dos ns o solo los dos electrones de valencia np, dando un estado de oxidacion +4 o +2 respectivamente
Grupo 15
Los pnictógenos, pnicógenos, nitrogenoides o nitrogenoideos son los elementos químicos que forman el grupo 15 (V A, utilizado anteriormente) o grupo V A de la tabla periódica.
La familia del nitrógeno es el grupo VA, esta formado por el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonidos y bismuto. Estos elementos tienen 5 electrones en el último nivel. Los dos primeros elementos del grupo, el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal
Compuesto por los elementos níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt) y darmstadtio (Ds), son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, que abundan en la naturaleza en su forma elemental, excepto el níquel, que posee una enorme reactividad, por lo que existe formando compuestos químicos, y además abunda en los meteoritos. Poseen propiedades catalíticas que los hacen muy importantes en la industria química y en la ingeniería aeroespacial.
Grupo 11 (antes IB) o familia del Cobre:
Compuesto por los elementos cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y roentgenio (Rg), denominados “metales de acuñar” por su uso como insumo para monedas y joyería. El oro y la plata son metales preciosos, el cobre en cambio es muy útil industrialmente. La única excepción la constituye el roentgenio, que es sintético y no existe en la naturaleza. Son buenos conductores eléctricos, y la plata posee niveles altísimos de conducción calórica y reflectancia de la luz. Son metales muy blandos y dúctiles, ampliamente utilizados por la humanidad
Grupo 12 (antes IIB) o familia del Zinc:
Compuesto por los elementos zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg), aunque distintas experimentaciones con el elemento sintético copernicio (Cn) podrían incluirlo en el grupo. Los tres primeros (Zn, Cd, Hg) están abundantemente presentes en la naturaleza, y los dos primeros (Zn, Cd) son metales sólidos, y el mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. El zinc es un elemento importante para el metabolismo de los seres vivos, mientras que los demás son altamente tóxicos.
Compuesto por los elementos manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re) y bohrio (Bh), de los cuales el primero (el Mn) es muy común y los demás sumamente raros, especialmente el tecnecio (que no posee isótopos estables) y el renio (que existe apenas en trazas en la naturaleza).
Grupo 8 (antes VIIIA) o familia del hierro:
Compuesto por los elementos hierro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio (Hs), metales de transición que poseen ocho electrones en sus capas exteriores. El último de la lista (el Hs) es un elemento sintético que existe solo en el laboratorio.
Grupo 9 (antes VIIIA) o familia del Cobalto:
Compuesto por los elementos cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y meitnerio (Mr), son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, de los cuales el último (el Mr) es sintético y existe sólo en laboratorios.
Compuesto por los elementos titanio (Ti), circonio (Zr), hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf), que son metales muy reactivos y que, al exponerse al aire, adquieren un color rojo y pueden inflamarse espontáneamente (o sea, sonpirofóricos). El último (Rf) de la familia es un elemento sintético y radiactivo.
Grupo 5 (antes VA) o familia del vanadio.
Compuesto por los elementos vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db), metales que poseen en sus capas atómicas más externas 5 electrones. El vanadio es bastante reactivo ya que tiene valencia variable pero los demás lo son en muy poca medida, y el último (el Db) es un elemento sintético que no existe en lanaturaleza.
Grupo 6 (antes VIA) o familia del cromo.
Compuesto por los elementos cromo (Cr), molibdeno (Mo), wolframio (W) y seaborgio (Sg), todos metales de transición, y el Cr, el Mo y el W son refractarios. No presentan características electrónicas uniformes, a pesar de su comportamiento químico semejante.
Compuesto por los elementoslitio(Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr), todos comunes en las cenizas vegetales y de carácter básico cuando forman parte de óxidos. Poseen bajadensidad,colorpropio y suelen ser blandos. En este grupo suele además incluirse el hidrógeno (H), aunque también es común que esté presente una posición autónoma entre los elementos químicos. Los metales alcalinos son extremadamente reactivos y es necesario almacenarlos en aceite para evitar que reaccionen con lahumedaddelaire. Además, nunca se encuentran como elementos libres, es decir, siempre están formando parte de algúncompuesto químico.
Grupo 2 o metales alcalinotérreos.
Compuesto por los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre “alcalinotérreo” proviene del nombre que sus óxidos recibían antiguamente (tierras). Son metales blandos (aunque más duros que los del grupo 1), de baja densidad, buenos conductores y con electronegatividad menor o igual a 1,57 según la escala de Pauling (escala establecida para organizar los valores de electronegatividad de losátomos, donde el flúor (F) es el más electronegativo y el francio (Fr) es el menos electronegativo). Son elementos menos reactivos que los del grupo 1, pero aún así, siguen siendo muy reactivos. El último de la lista (el Ra) es radiactivo y con una vida media (tiempo que tarda en desintegrarse un átomo radiactivo) muy corta, así que a menudo no se lo incluye en las listas.
Grupo 3 o familia del escandio.
Compuesto por los elementos escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La) y actinio (Ac), o por lutecio (Lu) y laurencio (Lr) (existe debate entre los especialistas sobre cuáles de estos elementos debe incluirse en este grupo). Son elementos sólidos y brillantes, muy reactivos y con gran tendencia a la oxidación, buenos paraconducir la electricidad.
Las propiedades físicas y químicas son características que nos permiten describir y entender las diferentes sustancias y materiales que nos rodean. Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir sin alterar la estructura atómica de la materia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son la masa, el volumen, la densidad, la temperatura, la resistencia eléctrica y el punto de ebullición.
La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo y se expresa en kilogramos, gramos o miligramos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa. El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo, como 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio. La densidad, por otro lado, es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto significa que 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.
Por otro lado, las propiedades químicas de la materia se manifiestan cuando se produce un cambio en la estructura química. Algunos ejemplos de propiedades químicas son el calor de combustión, la reactividad, la afinidad por electrones y la ionización. El calor de combustión es la energía que se libera cuando una sustancia se quema, como en la combustión de un mol de metano que libera 213 kcal. La reactividad es la capacidad de una sustancia para reaccionar con otra, como el oxígeno que es muy reactivo, y el neón que es poco reactivo. La afinidad por electrones es la propiedad de un átomo o molécula de ganar electrones, por ejemplo, el cloro tiene más afinidad por ganar un electrón que el sodio. Y la ionización es la propiedad de formar iones, como el ácido clorhídrico que en solución se ioniza en cloruro y el catión hidronio.
Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras sustancias más simples mediante reacciones químicas.
Por otro lado, un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas.
La diferencia más importante entre un elemento y un compuesto es que los elementos son sustancias simples y los compuestos son sustancias más complejas.
Elemento
Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer en otras sustancias más simples mediante reacciones químicas.
Los elementos son las «unidades básicas» de la materia, ya que están formados por átomos del mismo tipo.
Hay un total de 118 elementos conocidos, cada uno de los cuales tiene su propio número atómico y sus propias características únicas. Algunos ejemplos de elementos comunes incluyen el oxígeno, el hierro y el carbono.
Compuesto
Un compuesto es una sustancia formada por la combinación de dos o más elementos en proporciones fijas. Los compuestos tienen propiedades diferentes a las de sus elementos individuales, y su composición puede variar dependiendo de la cantidad de cada elemento presente en la sustancia.
Los compuestos se pueden descomponer en sus elementos individuales mediante reacciones químicas, y estos elementos se pueden volver a combinar de nuevo para formar el mismo compuesto.
Algunos ejemplos de compuestos comunes incluyen el agua, el cloruro de sodio y el dióxido de carbono.
En la tabla periódica, se observa una serie de cuadros o casilleros en los cuales se ubican los símbolos de los elementos. Cada elemento químico le corresponde una sola casilla. Los elementos químicos están ordenados, consecutivamente con base a su número atómico, de manera ascendente hasta antes de 1913, su ordenación fue con base a su manera atómica Los elementos están ordenados en columnas y filas; las columnas se conocen como grupos y las filas o hileras horizontales como periodos.
Periodos:
Un período es un conjunto de elementos con propiedades diferentes, cuyos electrones externos se encuentran en un mismo nivel de energía. El nivel de energía más externo que contiene electrones. Indica el número del periodo. Los periodos se indican con números arábigos del uno al siete
Grupos:
Un grupo familiar se define como un conjunto de elementos con las mismas propiedades químicas. Los grupos se indican con números romanos del I al VII la IUPAC recomiendo utilizar la numeración arábiga del 1 al 18, en vez de las letras A y B. La tabla periódica larga consta de 18 columnas, denominadas grupos o familias.
Subgrupos:
Existen dos tipos de subgrupos A y B a los elementos del grupo, a se les denominativos representativos dado que el número de electrones de nivel más extremo (electrones de Valencia) representan el número del grupo, al cual pertenecen. A los elementos de su grupo B se les denominan de transición y de transición interna. Los elementos de transición forman ocho grupos: desde el IIIB (3) hasta el IIB (12).
Los elementos de transición interna se dividen en la serie de lactánidos y serie de los actínidos. En la serie de los actínidos se encuentran los elementos transuránidos (elementos que están después de uranio), y que son altamente radioactivos.
Bloques:
La tabla periódica se divide en cuatro bloques: s, p, dy f.
El bloque S está constituido por dos grupos representativos: IA (1) y IIA (2).
Estos elementos se encuentran llenando su configuración electrónica externa en un subnivel s.
El bloque P. Está constituido por seis grupos elementos representativos: del IIIA (13) al VIIIA (18). Estos elementos se encuentran llenando su configuración electrónica externa en un subnivel p.
El bloque D está constituido por los elementos de transición: desde el IIIB (3) hasta el IIB (12). Estos elementos se encuentran llenando su configuración electrónica interna en el subnivel d.
El bloque F está constituido por los elementos de transición interna, se encuentran llenando su configuración electrónica interna en el subnivel f.
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La tabla periódica surge cuando se descubre que un átomo está compuesto por partículas más pequeñas que son los protones, neutrones y electrones. La tabla periódica es la forma más innovadora de agrupar y organizar los elementos para reflejar similitudes y propiedades.
La Royal Society of Chemistry dice que los especialistas siempre han buscado formas de agrupar los elementos pero fue Dmitri Mendeleev un quimico y fisico ruso que publico la tabla periódica en la forma que se usa hoy en día después de que en 1887, el británico Joseph John Thomson descubrió el electrón y cambió la idea de que el átomo era una partícula indivisible.
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