Grupos 16, 17 y 18

 Grupo 16

El grupo de los anfígenos, también llamado familia del oxígeno, es el grupo conocido antiguamente como VI A, y actualmente el grupo 16 

Los elementos del grupo 16 suelen denominarse calcógenos. El oxígeno, el azufre y el selenio son no metales, el teluro es un metaloide y el polonio un metal. Si bien el O y el S son elementos altamente electronegativos, el O se diferencia considerablemente de los elementos del grupo.

Grupo 17

Los halogenos (del griego: formador de sales) son los elementos químicos que forman el grupo 17 o grupo VII (utilizado anteriormente) de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts).

Cuando el átomo del carbono que lleva el halógeno está unido a un único átomo de carbono se denomina carbono primario y el haluro es un haluro de alquilo primario.

Grupo 18

Los elementos del grupo 18 de la tabla periódica se conocen como gases nobles, aunque su nombre ha variado a lo largo del tiempo al identificar nuevas propiedades de los mismos.

Los elementos del grupo 18 son los gases nobles (Helio, neón, argón, criptón,xenón y radón ) Se ganaron el nombre de "nobles" porque se suponía que no eran reactivos, ya que tenían capas de valencia llenas.

Grupos 13, 14, 15

Grupo 13

El grupo del boro, boroides,boroideos o terreos es una serie de elementos que están situados en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su nombre proviene de Tierra, ya que el aluminio es el elemento más abundante en ella, llegando a un 7.5%.

Todos los elementos del grupo 13 tienen configuraciones de electrones de valencia ns2, np1 y todos tienden a perder sus tres electrones de valencia para formar compuestos en el estado de oxidación +3.

Grupo 14

El grupo de carbono es un grupo de la tabla periódica integrado por los elementos: carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb) En la notación moderna de la IUPAC se lo llama Grupo 14.

Todos forman compuestos en los que pierden formalmente los dos electrones de valencia np y los dos ns o solo los dos electrones de valencia np, dando un estado de oxidacion +4 o +2 respectivamente 

Grupo 15

Los pnictógenos, pnicógenos,​​ nitrogenoides o nitrogenoideos son los elementos químicos que forman el grupo 15 (V A, utilizado anteriormente) o grupo V A de la tabla periódica.

La familia del nitrógeno es el grupo VA, esta formado por el nitrógeno, fósforo, arsénico, antimonidos y bismuto. Estos elementos tienen 5 electrones en el último nivel. Los dos primeros elementos del grupo, el nitrógeno y el fósforo son no metales, el arsénico y el antimonio son metaloides y el bismuto es un metal

Grupos 10, 11 y 12

 Grupo 10 (antes VIIIA) o familia del Niquel:

Compuesto por los elementos níquel (Ni), paladio (Pd), platino (Pt) y darmstadtio (Ds), son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, que abundan en la naturaleza en su forma elemental, excepto el níquel, que posee una enorme reactividad, por lo que existe formando compuestos químicos, y además abunda en los meteoritos. Poseen propiedades catalíticas que los hacen muy importantes en la industria química y en la ingeniería aeroespacial.

 Grupo 11 (antes IB) o familia del Cobre:

Compuesto por los elementos cobre (Cu), plata (Ag), oro (Au) y roentgenio (Rg), denominados “metales de acuñar” por su uso como insumo para monedas y joyería. El oro y la plata son metales preciosos, el cobre en cambio es muy útil industrialmente. La única excepción la constituye el roentgenio, que es sintético y no existe en la naturaleza. Son buenos conductores eléctricos, y la plata posee niveles altísimos de conducción calórica y reflectancia de la luz. Son metales muy blandos y dúctiles, ampliamente utilizados por la humanidad

Grupo 12 (antes IIB) o familia del Zinc:

Compuesto por los elementos zinc (Zn), cadmio (Cd) y mercurio (Hg), aunque distintas experimentaciones con el elemento sintético copernicio (Cn) podrían incluirlo en el grupo. Los tres primeros (Zn, Cd, Hg) están abundantemente presentes en la naturaleza, y los dos primeros (Zn, Cd) son metales sólidos, y el mercurio es el único metal líquido a temperatura ambiente. El zinc es un elemento importante para el metabolismo de los seres vivos, mientras que los demás son altamente tóxicos.

Datos sobre el grupo 10

Datos sobre el grupo 11

Datos sobre el grupo 12

Grupos 7, 8 y 9

 Grupo 7 (antes VIIA) o familia del manganeso:

Compuesto por los elementos manganeso (Mn), tecnecio (Tc), renio (Re) y bohrio (Bh), de los cuales el primero (el Mn) es muy común y los demás sumamente raros, especialmente el tecnecio (que no posee isótopos estables) y el renio (que existe apenas en trazas en la naturaleza).

Grupo 8 (antes VIIIA) o familia del hierro:

Compuesto por los elementos hierro (Fe), rutenio (Ru), osmio (Os) y hassio (Hs), metales de transición que poseen ocho electrones en sus capas exteriores. El último de la lista (el Hs) es un elemento sintético que existe solo en el laboratorio.

Grupo 9 (antes VIIIA) o familia del Cobalto:

Compuesto por los elementos cobalto (Co), rodio (Rh), iridio (Ir) y meitnerio (Mr), son metales de transición sólidos a temperatura ambiente, de los cuales el último (el Mr) es sintético y existe sólo en laboratorios.

Datos sobre el grupo 7
Datos sobre el grupo 8

Datos sobre el grupo 9

 

Grupo 4, 5, 6

 

Grupo 4 (antes IVA) o familia del titanio. 

Compuesto por los elementos titanio (Ti), circonio (Zr), hafnio (Hf) y rutherfordio (Rf), que son metales muy reactivos y que, al exponerse al aire, adquieren un color rojo y pueden inflamarse espontáneamente (o sea, son pirofóricos). El último (Rf) de la familia es un elemento sintético y radiactivo.

Grupo 5 (antes VA) o familia del vanadio. 

Compuesto por los elementos vanadio (V), niobio (Nb), tantalio (Ta) y dubnio (Db), metales que poseen en sus capas atómicas más externas 5 electrones. El vanadio es bastante reactivo ya que tiene valencia variable pero los demás lo son en muy poca medida, y el último (el Db) es un elemento sintético que no existe en la naturaleza.

Grupo 6 (antes VIA) o familia del cromo. 

Compuesto por los elementos cromo (Cr), molibdeno (Mo), wolframio (W) y seaborgio (Sg), todos metales de transición, y el Cr, el Mo y el W son refractarios. No presentan características electrónicas uniformes, a pesar de su comportamiento químico semejante.

Mas informacion
Fam del titanio

fam del vanadio

Fam del cromo

Grupo 1, 2, 3

 Grupo 1 o metales alcalinos. 

Compuesto por los elementos litio (Li), sodio (Na), potasio (K), rubidio (Rb), cesio (Cs) y francio (Fr), todos comunes en las cenizas vegetales y de carácter básico cuando forman parte de óxidos. Poseen baja densidad, color propio y suelen ser blandos. En este grupo suele además incluirse el hidrógeno (H), aunque también es común que esté presente una posición autónoma entre los elementos químicos. Los metales alcalinos son extremadamente reactivos y es necesario almacenarlos en aceite para evitar que reaccionen con la humedad del aire. Además, nunca se encuentran como elementos libres, es decir, siempre están formando parte de algún compuesto químico.

Grupo 2 o metales alcalinotérreos. 

Compuesto por los elementos berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra). El nombre “alcalinotérreo” proviene del nombre que sus óxidos recibían antiguamente (tierras). Son metales blandos (aunque más duros que los del grupo 1), de baja densidad, buenos conductores y con electronegatividad menor o igual a 1,57 según la escala de Pauling (escala establecida para organizar los valores de electronegatividad de los átomos, donde el flúor (F) es el más electronegativo y el francio (Fr) es el menos electronegativo). Son elementos menos reactivos que los del grupo 1, pero aún así, siguen siendo muy reactivos. El último de la lista (el Ra) es radiactivo y con una vida media (tiempo que tarda en desintegrarse un átomo radiactivo) muy corta, así que a menudo no se lo incluye en las listas.

Grupo 3 ­o familia del escandio. 

Compuesto por los elementos escandio (Sc), itrio (Y), lantano (La) y actinio (Ac), o por lutecio (Lu) y laurencio (Lr) (existe debate entre los especialistas sobre cuáles de estos elementos debe incluirse en este grupo). Son elementos sólidos y brillantes, muy reactivos y con gran tendencia a la oxidación, buenos para conducir la electricidad.

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inf sobre metales alcalinos

inf sobre metales alcalinoterreos

inf sobre la familia del escandio

¿Que son las propiedades físicas y químicas?

 PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS

Las propiedades físicas y químicas son características que nos permiten describir y entender las diferentes sustancias y materiales que nos rodean. Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir sin alterar la estructura atómica de la materia. Algunos ejemplos de propiedades físicas son la masa, el volumen, la densidad, la temperatura, la resistencia eléctrica y el punto de ebullición.

La masa es la cantidad de materia que contiene un cuerpo y se expresa en kilogramos, gramos o miligramos. Por ejemplo, 1 kilogramo de hierro, 10 gramos de oro o 0,1 miligramos de glucosa. El volumen es la medida del espacio que ocupa una sustancia o cuerpo, como 1 litro de leche, 500 mililitros de agua o 5 microlitros de mercurio. La densidad, por otro lado, es la relación entre la masa y el volumen de un cuerpo. Por ejemplo, el aluminio tiene una densidad de 2,7 gr/ml, esto significa que 1 ml de aluminio tiene una masa de 2,7 gramos.

Por otro lado, las propiedades químicas de la materia se manifiestan cuando se produce un cambio en la estructura química. Algunos ejemplos de propiedades químicas son el calor de combustión, la reactividad, la afinidad por electrones y la ionización. El calor de combustión es la energía que se libera cuando una sustancia se quema, como en la combustión de un mol de metano que libera 213 kcal. La reactividad es la capacidad de una sustancia para reaccionar con otra, como el oxígeno que es muy reactivo, y el neón que es poco reactivo. La afinidad por electrones es la propiedad de un átomo o molécula de ganar electrones, por ejemplo, el cloro tiene más afinidad por ganar un electrón que el sodio. Y la ionización es la propiedad de formar iones, como el ácido clorhídrico que en solución se ioniza en cloruro y el catión hidronio.

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